Liste de composés inorganiques C
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Cette liste répertorie les éléments chimiques dont le symbole commence par une même lettre, ainsi que leurs principaux composés inorganiques.
Il peut y avoir plusieurs articles pour une même molécule, et plusieurs molécules pour une même formule. Alors :
- la formule chimique renvoie aux synonymes, isomères ou polymorphes ;
- le nom renvoie aux articles respectifs.
Composés inorganiques
modifierFormule chimique |
Nom | Numéro CAS | Masse molaire |
Fusion | Ébullition | Densité (g/cm3) |
---|---|---|---|---|---|---|
C | anthracite | 12,010 736 | ||||
C | carbone | 12,010 736 | 3 500 °C | 4 826,9 °C | ||
C | diamant | 12,010 736 | 3,517 | |||
C | graphène | 12,010 736 | ||||
C | graphite | 12,010 736 | ||||
C | lonsdaléite | 12,010 736 | 3,3 - 3,52 | |||
C | nanotube de carbone | 12,010 736 | ||||
CBr4 | tétrabromure de carbone | 331,627 | 90 °C | 190,5 °C | 3,42 | |
CCl4 | tétrachlorométhane | 153,822 | −22,9 °C | 76,7 °C | 1,594 | |
CF4 | tétrafluorure de carbone | 88,004 | −183,6 °C | −128 °C | 1,96 (−184 °C) | |
CI4 | tétraiodure de carbone | 519,629 | déc 171 °C | 130 °C | 4,34 | |
CO | monoxyde de carbone | 28,01 | −205 °C | −191,49 °C | 1,25 kg/m3 de gaz | |
CO2 | dioxyde de carbone | 44,01 | −56,5 °C | −78 °C | 1,9 kg/m3 de gaz | |
CS2 | disulfure de carbone | 76,143 | −111 °C | 46 °C | 1,25 | |
CSe2 | diséléniure de carbone | 169,931 | −45 °C | 125 °C | 2,66 | |
C3O2 | suboxyde de carbone | 68,031 | −107 °C | 6,8 °C | 3,0 kg/m3 de gaz | |
C50 | fullerène-C50 | 600,536 795 | ||||
C60 | buckminsterfullerène | 720,644 154 | ||||
C60H78OSn2 | Oxyde de fenbutatin | 1 052,683 160 | ||||
C70 | fullerène-C70 | 840,751 513 | ||||
C72 | fullerène-C72 | 864,772 985 | ||||
C76 | fullerène-C76 | 912,815 928 | ||||
C80 | fullerène-C80 | 960,858 872 | ||||
C84 | fullerène-C84 | 1 008,901 815 |
Composés organiques
modifierFormule chimique |
Nom | Numéro CAS | Masse molaire |
Fusion | Ébullition | Densité |
---|---|---|---|---|---|---|
Ce | cérium | 140,116 | 797,9 °C | 3 425,9 °C | 8,24 | |
CeB6 | hexaborure de cérium | |||||
CeBr3 | bromure de cérium(III) | |||||
Ce(CHO2)3 | formiate de cérium(III) | |||||
CeCl3 | chlorure de cérium(III) | 246,474 | 817 °C | 1 730 °C | 4 | |
CeCl3,3H2O | chlorure de cérium(III) trihydraté | 300,52 | ||||
CeCl3,7H2O | chlorure de cérium(III) heptahydraté | 372,581 | déshydr 90 °C | |||
CeF2 | fluorure de cérium(II) | 178,113 | ||||
CeF3 | fluorure de cérium(III) | 197,111 | 1 430 °C | 2 327 °C | 6,157 | |
CeF4 | fluorure de cérium(IV) | 216,11 | déc 600 °C | 4,77 | ||
CeH2 | hydrure de cérium(II) | 142,132 | 5,45 | |||
CeI2 | iodure de cérium(II) | 393,925 | 808 °C | |||
CeI3 | iodure de cérium(III) | 520,829 | 766 °C | 1 400 °C | ||
CeN | nitrure de cérium(III) | 154,123 | 2 557 °C | 7,9 | ||
CeO2 | oxyde de cérium(IV) | 172,115 | 2 400 °C | 7,65 | ||
CeS | sulfure de cérium(II) | 172,182 | 2 445 °C | 5,9 | ||
CeVO2 | vanadate de cérium(III) | |||||
Ce2(C2O4)3 | oxalate de cérium(III) | |||||
Ce2O3 | oxyde de cérium(III) | 328,23 | 2 230 °C | 6,2 | ||
Ce2S3 | sulfure de cérium(III) | 376,43 | 2 450 °C | 5 |
Formule chimique |
Nom | Numéro CAS | Masse molaire |
Fusion | Ébullition | Densité |
---|---|---|---|---|---|---|
Cf | californium | 251 | 15,1 | |||
CfBr2 | bromure de californium(II) | |||||
CfBr3 | bromure de californium(III) | 490,792 | déc? 675 °C | 785 °C | ||
CfCl2 | chlorure de californium(II) | 321,985 | ||||
CfCl3 | chlorure de californium(III) | 357,438 | 575 °C | 5,88 | ||
CfF3 | fluorure de californium(III) | 308,075 | ||||
CfF4 | fluorure de californium(IV) | 327,073 | ||||
CfI2 | iodure de californium(II) | 504,889 | ||||
CfI3 | iodure de californium(III) | 631,793 | ||||
CfO2 | oxyde de californium(IV) | 283,078 | ||||
Cf2O3 | oxyde de californium(III) | 550,157 |
Formule chimique |
Nom | Numéro CAS | Masse molaire |
Fusion | Ébullition | Densité (g/cm3) |
---|---|---|---|---|---|---|
Cl | chlore (atome) | 35,453 | −101,5 °C | −34 °C | 3,214 | |
Cl2 | dichlore | 70,906 | −101,00 °C | −34,05 °C | 2,48 (par rapport à l'air) | |
ClF | monofluorure de chlore | 54,451 | −155,6 °C | −100 °C | 2,4 kg/m3 de gaz | |
ClF3 | trifluorure de chlore | 92,448 | −76,3 °C | 11,8 °C | 4,1 kg/m3 de gaz | |
ClF5 | pentafluorure de chlore | 130,445 | −103 °C | −13,1 °C | 5,7 kg/m3 de gaz | |
ClOClO3 | perchlorate de chlore | 134,902 696 | ||||
Cl2O | monoxyde de chlore | 86,904 481 | ||||
ClO2 | dioxyde de chlore | 67,451 | −76 °C; −59 °C | 10 °C | 3,0 kg/m3 de gaz | |
Cl2O | monoxyde de dichlore | 86,905 | −121 °C | 2 °C | ||
Cl2O3 | trioxyde de chlore | 118,903 291 | ||||
Cl2O6 | hexoxyde de chlore | 166,902 | 3,5 °C | 203 °C | ||
Cl2O7 | heptoxyde de chlore | 182,901 | −91,5 °C | 83 °C | 1,9 |
Formule chimique |
Nom | Numéro CAS | Masse molaire |
Fusion | Ébullition | Densité (g/m3) |
---|---|---|---|---|---|---|
Cm | curium | 247 | 1 339,9 °C | 3 109,9 °C | 13,51 | |
CmBr3 | bromure de curium(III) | |||||
CmCl3 | chlorure de curium(III) | 353,428 | 695 °C | |||
CmF3 | fluorure de curium(III) | 304,066 | 1 406 °C | |||
CmF4 | fluorure de curium(IV) | 323,064 | ||||
CmI3 | iodure de curium(III) | 627,784 | ||||
CmO | oxyde de curium(II) | 263,07 | ||||
CmO2 | oxyde de curium(IV) | 279,069 | ||||
Cm2O3 | oxyde de curium(III) | 542,139 |
Formule chimique |
Nom | Numéro CAS | Masse molaire |
Fusion | Ébullition | Densité (g/m3) |
---|---|---|---|---|---|---|
Cn | Copernicium | 277 |