Nitrate de cadmium
Les nitrates de cadmium sont des composés inorganiques de formule générale Cd(NO3)2·xH2O, la forme la plus couramment rencontrée étant le tétrahydrate.
| Nitrate de cadmium | ||
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| Cristal of chlorure de cadmium | ||
| Identification | ||
|---|---|---|
| Nom UICPA | Nitrate de cadmium(II) | |
| Synonymes |
Sel de cadmium de l'acide nitrique |
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| No CAS | (tétrahydrate) |
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| No ECHA | 100.030.633 | |
| No CE | 233-710-6 | |
| PubChem | 25154 (anhydre) 56924536 (tétrahydrate) |
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| SMILES | ||
| InChI | ||
| Apparence | Cristaux blancs hygroscopiques | |
| Propriétés chimiques | ||
| Formule | Cd(NO3)2 | |
| Masse molaire[2] | 236,421 ± 0,01 g/mol Cd 47,55 %, N 11,85 %, O 40,6 %, (anhydre) 308,48 g/mol (tétrahydrate) |
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| Susceptibilité magnétique molaire | −5,51·10−5 cm3/mol (anhydre) −1,4·10−4 cm3/mol (tétrahydrate)[1] |
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| Propriétés physiques | ||
| T° fusion | 360°C à 760 mmHg (anhydre) 59,5°C à 760 mmHg (tétrahydrate)[1] |
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| T° ébullition | 132°C à 760 mmHg (tétrahydrate)[3] | |
| Solubilité | Dans l'eau : 109,7 g/100 mL (0 °C) 126,6 g/100 mL (18 °C) 139,8 g/100 mL (30 °C) 320,9 g/100 mL (59,5 °C)[4] Soluble dans les acides, l'ammoniac, les alcools, l'éther, l'acétone 5 g/L dans le méthanol |
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| Masse volumique | 3,6 g/cm3 (anhydre) 2,45 g/cm3 (tétrahydrate)[1] |
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| Cristallographie | ||
| Système cristallin | Cubique (anhydre) Orthorhombique (tétrahydrate)[1] |
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| Classe cristalline ou groupe d’espace | mm2 (tétrahydrate) Fdd2, No. 43 (tétrahydrate)[5] |
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| Précautions | ||
| SGH[6] | ||
   Danger |
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| NFPA 704[6] | ||
| Écotoxicologie | ||
| DL50 | 300 mg/kg (rats, oral)[3] | |
| Composés apparentés | ||
| Autres cations | Nitrate de zinc Nitrate de calcium Nitrate de magnésium |
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| Autres anions | Acétate de cadmium Chlorure de cadmium Sulfate de cadmium |
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
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Bien que la forme anhydre soit volatile, les autres formes sont des solides cristallins incolores déliquescents, tendant à absorber suffisamment d'humidité de l'air pour former une solution aqueuse. Comme d'autres composés de cadmium, le nitrate de cadmium est connu pour être cancérigène.
Utilisations
modifierLe nitrate de cadmium est utilisé pour colorer le verre et la porcelaine [7] et comme poudre flash en photographie .
Préparation
modifierLe nitrate de cadmium est préparé par dissolution du cadmium métallique ou de son oxyde, hydroxyde ou carbonate dans de l'acide nitrique suivi d'une cristallisation :
- CdO + 2HNO3 → Cd(NO3)2 + H2O
- CdCO3 + 2 HNO3 → Cd(NO3)2 + CO2 + H2O
- Cd + 4 HNO3 → 2 NO2 + 2 H2O + Cd(NO3)2
Réactions
modifierÀ température élevée, le nitrate de cadmium se dissocie en oxyde de cadmium et oxydes d'azote. Lorsque du sulfure d'hydrogène est passé au travers une solution acidifiée de nitrate de cadmium, du sulfure de cadmium jaune se forme. Une variation rouge[pas clair] du sulfure se forme dans des conditions d'ébullition.
Dans une solution de soude caustique, l'oxyde de cadmium forme un précipité d'hydroxyde de cadmium. De nombreux sels insolubles de cadmium sont obtenus par de telles réactions de précipitation.
Références
modifier- Modèle:CRC90
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- « MSDS of Cadmium nitrate tetrahydrate », sur www.fishersci.ca, Fisher Scientific (consulté le )
- ↑ Atherton Seidell et William F. Linke, Solubilities of Inorganic and Organic Compounds, New York, D. Van Nostrand Company, , p. 178
- ↑ D. W. James, M. T. Carrick et W. H. Leong, « Raman spectrum of cadmium nitrate », Australian Journal of Chemistry, vol. 31, no 6, , p. 1189 (DOI 10.1071/CH9781189)
- Fiche Sigma-Aldrich du composé Nitrate de cadmium.
- ↑ Karl-Heinz Schulte-Schrepping, Magnus Piscator Cadmium and Cadmium Compounds in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. DOI 10.1002/14356007.a04_499.
