Un polyacide ou acide polyfonctionnel est un acide qui a la possibilité de libérer en solution aqueuse plusieurs ions H+ (ou protons) par opposition aux monoacides qui ne peuvent en libérer qu'un. Cette libération de protons se fait de manière successive ou simultanée[1]. À chaque libération de protons correspond un unique couple acide-base et son pKa associé.

Exemple de réactions

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Structure de l'acide phosphorique.

Cas de l'acide phosphorique qui peut céder trois protons et est alors triacide :

H3PO4 + H2O     H2PO4 + H3O+     pKa1 = 2,15
H2PO4 + H2O     HPO42− + H3O+     pKa2 = 7,20
HPO42− + H2O     PO43− + H3O+     pKa3 = 12,42

Exemples

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Références

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  1. Jean-Louis Brisset, Ahmed Addou, Mustapha Draoui, David Moussa et Fatiha Abdelmalek, Chimie analytique en solution : Principes et applications, Lavoisier, 2011.