En thermodynamique, le point de bulle d'un liquide composé d'au moins deux composants correspond aux conditions de pression et de température dans lesquelles les premières bulles de gaz apparaissent[1],[2],[3].

Diagramme binaire liquide-vapeur : courbe de bulle et courbe de rosée.

Pour les substances pures, le point de bulle et le point de rosée coïncident et sont appelés point d'ébullition. À cette température, la pression correspond à la pression de vapeur saturante.

Étant donné que la vapeur aura probablement une composition différente de celle du liquide, le point de bulle (ainsi que le point de rosée) à différentes compositions sont des données utiles lors de la conception de systèmes de distillation[4].

Au point de bulle, la relation suivante est valable :

 

 .

K est le coefficient de distribution ou facteur K, défini comme le rapport de la fraction molaire dans la phase vapeur   à la fraction molaire dans la phase liquide   à l'équilibre.

Lorsque la loi de Raoult et la loi de Dalton s'appliquent au mélange, le facteur K est défini comme le rapport de la pression de vapeur sur la pression totale du système [2] :

 

Compte tenu de   ou   et de la température ou de la pression d'un système à deux composants, des calculs peuvent être effectués pour déterminer les informations inconnues[5].

Références

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  1. ISO 7504:2015(fr) Analyse des gaz — Vocabulaire
  2. a et b McCabe, Warren L.; Smith, Julian C.; Harriot, Peter (2005), Unit Operations of Chemical Engineering (seventh ed.), New York: McGraw-Hill, pp. 737–738, (ISBN 0-07-284823-5)
  3. Smith, J. M.; Van Ness, H. C.; Abbott, M. M. (2005), Introduction to Chemical Engineering Thermodynamics (seventh ed.), New York: McGraw-Hill, p. 342, (ISBN 0-07-310445-0)
  4. Perry, R.H.; Green, D.W., eds. (1997). Perry's Chemical Engineers' Handbook (7th ed.). McGraw-hill. (ISBN 0-07-049841-5).
  5. Smith, J. M.; Van Ness, H. C.; Abbott, M. M. (2005), Introduction to Chemical Engineering Thermodynamics (seventh ed.), New York: McGraw-Hill, p. 351, (ISBN 0-07-310445-0)