Plutonocène

Le plutonocène est un actinocène de formule chimique (η⁸-C₈H₈)₂Pu. Il s'agit d'un composé sandwich formé d'un atome de plutonium à l'état d'oxydation +4 entre deux anions cyclooctatétraénure C₈H₈²⁻. Il se présente sous la forme d'un solide rouge foncé faiblement soluble dans le toluène et les composés organochlorés. Il a fait l'objet de recherches moins poussées que l'uranocène en raison des risques significatifs posés par sa radioactivité mais a en revanché été étudié du point de vue des liaisons de la molécule.

Plutonocène
Structure tridimensionnelle du plutonocène
Identification
Nom UICPA	bis(η8-cyclooctatétraényl) plutonium(IV)
Synonymes	Pu(COT)2
SMILES	[Pu].C1=CC=CC=CC=C1.C1=CC=CC=CC=C1 PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/2C8H8.Pu/c2*1-2-4-6-8-7-5-3-1;/h2*1-8H;/b2*2-1-,3-1-,4-2-,5-3-,6-4-,7-5-,8-6-,8-7-; Std. InChIKey : DFMONSHXBOWXGP-OGVMWVNQSA-N
Propriétés chimiques
Formule	C16H16Pu(η8-C8H8)2Pu
Masse molaire	452 g/mol C 42,52 %, H 3,57 %, Pu 54 %,
Précautions
Composé radioactif
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le plutonocène est chimiquement analogue à l'uranocène (η⁸-C₈H₈)₂U et au neptunocène (η⁸-C₈H₈)₂Np, et ces composés présentent tous trois une réactivité chimique quasiment identique. Ils sont insensibles à l'eau et aux bases diluées, mais réagissent avec l'air et forment rapidement des oxydes ; tous trois sont légèrement solubles dans des solvants aromatiques ou organochlorés comme le benzène, le toluène, le tétrachlorométhane CCl₄ ou le chloroforme CHCl₃, avec une concentration de saturation d'environ 10⁻³ mol/L.

Structure

Sa géométrie a été caractérisée par cristallographie aux rayons X. Les cycles cyclooctatétraénure adoptent une conformation éclipsée et une géométrie plane avec huit liaisons C–C longues de 141 pm. La molécule présente un centre de symétrie au niveau de l'atome de plutonium ; la distance de ce dernier au centroïde de chaque cycle est de 190 pm tandis que la distance Pu–C est de l'ordre de 263 à 264 pm. Les cristaux de plutonocène ne sont pas isomorphes de ceux des autres actinocènes malgré leur structure moléculaire semblable, car le plutonocène cristallise dans le groupe d'espace monoclinique I2/m (n^o 12) tandis que le thorocène (en), le protactinocène (en), l'uranocène et le neptunocène cristallisent dans le groupe d'espace monoclinique P2₁/n (n^o 14). Des calculs théoriques utilisant diverses méthodes de chimie numérique appuient la nature essentiellement covalente des liaisons dans le plutonocène à partir de l'interaction des orbitales atomiques 6d et 5f du plutonium avec les orbitales π.

Production

Le plutonocène a été préparé pour la première fois en 1970 en faisant réagir de l'hexachloroplutonate de tétraéthylammonium [(C₂H₅)₄N]₂PuCl₆ avec du cyclooctatétraénure de dipotassium K₂C₈H₈ dans le tétrahydrofurane (THF) à température ambiante :

[(C₂H₅)₄N]⁺₂PuCl₆²⁻ + 2 K⁺₂(C₈H₈)²⁻ ⟶ (η⁸-C₈H₈)₂Pu + 2 (C₂H₅)₄N⁺Cl⁻ (en) + 4 K⁺Cl⁻.

C'est une approche différente de celle de la synthèse des autres actinocènes, qui fait généralement intervenir le tétrachlorure d'actinide AnCl₄ avec le cyclooctatétraénure de dipotassium, car on ne connaît pas de chlorure de plutonium(IV) stable. La réaction ne fonctionne pas non plus lorsqu'on utilise de l'hexachloroplutonate(IV) de césium ou de pyridinium C₅H₅NH⁺.

Une méthode plus récente fait intervenir l'oxydation monoélectronique du sel [K(crypt)]⁺[(η⁸-C₈H₈)₂Pu^III]⁻ avec de l'iodure d'argent AgI :

[(η⁸-C₈H₈)₂Pu^III]⁻ + AgI ⟶ (η⁸-C₈H₈)₂Pu^IV + Ag⁰ + I⁻.

L'anion [(η⁸-C₈H₈)₂Pu^III]⁻ peut être obtenu par substitution de ligand à partir de K₂C₈H₈ et d'autres complexes organoplutonium(III), qui peuvent eux-mêmes être obtenus par réduction de dioxyde de plutonium PuO₂ par le bromure d'hydrogène HBr dans le THF. On a également utilisé le trichlorure de plutonium PuCl₃ et l'iodure de plutonium(III) PuI₃ comme précurseurs pour ces réactions.