Molalité

En physique, particulièrement en chimie, la molalité d'un soluté dans une solution est la quantité de soluté contenue dans 1 kg de solvant. Elle s'exprime en moles par kilogramme (symbole : mol/kg) et est notée $b$ ou $m$. Elle est définie par :

Molalité

Données clés

Unités SI	mole par kilogramme (mol/kg)
Dimension	M −1·N
Nature	Grandeur scalaire intensive
Symbole usuel	$b$

$b={n_{\text{soluté}} \over m_{\text{solvant}}}$

avec :

• $n_{\text{soluté}}$ la quantité de soluté, en moles ;
• $m_{\text{solvant}}$ la masse de solvant, en kilogrammes.

Contrairement à la concentration molaire (molarité, en mol/l), rapport de la quantité de soluté au volume de la solution, la molalité ne dépend pas de la température, ce qui permet une meilleure précision des mesures.

Conversions

On peut exprimer la molalité en fonction d'autres modalités, fraction massique, fraction molaire, concentration molaire, concentration massique, etc.

Fraction massique

Les liens avec la fraction massique $w_{\sigma }$ sont :

$w_{\sigma }={b_{\sigma }M_{\sigma } \over 1+b_{\sigma }M_{\sigma }}$

$b_{\sigma }={w_{\sigma } \over \left(1-w_{\sigma }\right)M_{\sigma }}$

avec :

• $b_{\sigma }$ la molalité du soluté $\sigma$, en mol/kg ;
• $M_{\sigma }$ la masse molaire du soluté $\sigma$, en kg/mol ;
• $w_{\sigma }$ la fraction massique du soluté $\sigma$, sans unité (ou en kg/kg).

Fraction molaire

Les liens avec la fraction molaire $x_{\sigma }$ sont :

$x_{\sigma }={b_{\sigma }M_{s} \over 1+b_{\sigma }M_{s}}$

$b_{\sigma }={x_{\sigma } \over \left(1-x_{\sigma }\right)M_{s}}$

avec :

• $b_{\sigma }$ la molalité du soluté $\sigma$, en mol/kg ;
• $M_{s}$ la masse molaire du solvant $s$, en kg/mol ;
• $x_{\sigma }$ la fraction molaire du soluté $\sigma$, sans unité (ou en mol/mol).

Voir aussi

• Solution (chimie)
• Osmolalité