Disulfure de sodium

	Disulfure de sodium
	Maille cristalline du disulfure de sodium.
Identification
Nom UICPA	Disulfure de sodium
Synonymes	Disulfure de disodium
No CAS	22868-13-9
No ECHA	100.041.142
No CE	245-272-3
PubChem	89870
SMILES
InChI
Apparence	Solide cristallisé légèrement jaune, noircissant sous l'action de la chaleur. Aiguilles de couleur crème (hexahydrate).
Propriétés chimiques
Formule	Na2S2 [Isomères];
Masse molaire	110,11 ± 0,01 g/mol ; Na 41,76 %, S 58,24 %,
Propriétés physiques
T° fusion	495 °C
Solubilité	Fortement soluble dans l'eau, soluble dans l'éthanol.
Masse volumique	2,01 kg/l
Composés apparentés
Autres composés	Sulfure de sodium, pyrite
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le disulfure de sodium, ou disulfure de disodium, est un composé chimique obtenu au laboratoire, de formule Na₂S₂. Il peut lui-même être utilisé pour la synthèse de disulfures organiques et pour la réduction sélective des fonctions nitro.

Le disulfure de sodium peut être préparé de différentes façons mais sa synthèse est délicate à réaliser, et il est souvent produit sous la forme d'un mélange avec d'autres polysulfures comme Na₂S₄ et Na₂S₅.

Synthèse

Les méthodes de synthèse les plus courantes sont la réduction du soufre par le sodium dans l'ammoniac liquéfié^[2], la réaction du soufre et du sodium à 500 °C sous vide^[3] et le chauffage de Na₂S₄ dans l'éthanol absolu en présence de sodium sous atmosphère inerte. Il peut aussi être formé en petites quantités in situ en chauffant une solution aqueuse ou alcoolique de sulfure de sodium Na₂S en présence de soufre élémentaire^[4].

Notes et références

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ (en) Ralf Steudel, Elemental Sulfur and Sulfur-Rich Compounds II, Springer, 26 janvier 2004 (ISBN 978-3-540-44951-5, lire en ligne), p. 131
↑ (en) Ralf Steudel, Chemistry of the Non-Metals: Syntheses - Structures - Bonding - Applications, Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 février 2020 (ISBN 978-3-11-057806-5, lire en ligne), p. 551
↑ (en) Jacek Młochowski et Ludwik Syper, « Sodium Disulfide », dans Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, John Wiley & Sons, Ltd, 15 avril 2001 (ISBN 978-0-471-93623-7, DOI 10.1002/047084289x.rs067, lire en ligne)

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[2] (en) Ralf Steudel, Elemental Sulfur and Sulfur-Rich Compounds II, Springer, 26 janvier 2004 (ISBN 978-3-540-44951-5, lire en ligne), p. 131

[3] (en) Ralf Steudel, Chemistry of the Non-Metals: Syntheses - Structures - Bonding - Applications, Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 février 2020 (ISBN 978-3-11-057806-5, lire en ligne), p. 551

[4] (en) Jacek Młochowski et Ludwik Syper, « Sodium Disulfide », dans Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, John Wiley & Sons, Ltd, 15 avril 2001 (ISBN 978-0-471-93623-7, DOI 10.1002/047084289x.rs067, lire en ligne)

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