Chlorure de fer(II)

	Chlorure de fer(II)
	Chlorure de fer(II)
Identification
Nom UICPA	chlorure de fer(II)
Synonymes	chlorure ferreux
No CAS	7758-94-3 (anhydre); 13478-10-9 (tétrahydrate)
No ECHA	100.028.949
No CE	231-843-4
Code ATC	B03AA05
Propriétés chimiques
Formule	FeCl2
Masse molaire	126,751 ± 0,006 g/mol ; Cl 55,94 %, Fe 44,06 %, 198,8102 g/mol (tétrahydraté)
Propriétés physiques
T° fusion	677 °C
T° ébullition	1 026 °C
Solubilité	644 g·L-1 (10 °C,eau),; 1 057 g·L-1 (100 °C,eau); soluble dans le THF; 1 000 g·L-1 (ethanol)
Masse volumique	3,16 g·cm-3, solide
Pression de vapeur saturante	1,33 hPa (700 °C)
Cristallographie
Structure type	CdCl2
Précautions
SGH
	Anhydre : ; DangerH302, H314, P280, P305, P310, P338 et P351
SIMDUT
	Chlorure ferreux :; ; E, ; Chlorure ferreux tétrahydraté :; ; E,
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
	modifier

Le chlorure de fer(II) (ou chlorure ferreux) est un sel métallique inorganique de composition chimique Fe Cl₂, dans lequel le fer est au degré d'oxydation +2.

C'est un solide paramagnétique dont le point de fusion est élevé.

Il est généralement obtenu sous forme d'un solide blanc cassé, mais qui cristallise en présence d'eau sous forme de tétrahydrate verdâtre (la forme la plus couramment rencontrée dans le commerce et le laboratoire). Il existe également un dihydrate

Les solutions aqueuses de FeCl₂ sont jaunes.

Production

Les formes hydratées de chlorure ferreux sont généralement générées par le traitement des déchets ferreux de la production d'acier avec de l'acide chlorhydrique. De telles solutions sont parfois dénommées « acide usé », en particulier quand l'acide chlorhydrique n'est pas complètement consommé :

Fe + 2 HCl → FeCl₂ + H₂

Ce produit nécessite un traitement avant élimination.

Il est également un sous-produit de la production de titane quand le minerai de titane est riche en fer^[5].

Préparation de laboratoire

Le chlorure ferreux est commodément préparé en laboratoire par addition de poudre de fer à une solution de méthanol et d'acide chlorhydrique concentré, sous une atmosphère inerte. Cette réaction donne du solvate de méthanol, qui quand on le chauffe sous vide à environ 160 °C donne du FeCl₂ anhydre^[6].

FeBr₂ et FeI₂ et peuvent être préparés de manière analogue.

Fe + 2HCl + 2CH₃OH → FeCl₂ + CH₄ + H₂O

Un autre mode de synthèse en laboratoire se fait via la réaction du chlorobenzène sur du FeCl₃^[7]:

2 FeCl₃ + C₆H₅Cl → 2 FeCl₂ + C₆H₄Cl₂ + HCl

FeCl₂ présente une assez bonne solubilité dans le tétrahydrofurane (THF), un solvant communément utilisé pour les réactions chimiques. Dans l'une des deux synthèses classiques du ferrocène, Wilkinson a généré du FeCl₂ en chauffant du FeCl₃ avec de la poudre de fer dans du THF^[8].

Réactions

Le chlorure ferrique à chlorure ferreux se décompose à des températures élevées.

Applications

Ce produit est généralement considéré comme un déchet produit par le procédé de traitement.

Autrefois, quand de l'acide chlorhydrique n'avait pas été totalement consommé, la solution finale était utilisée comme produit de traitement des effluents aqueux, mais du fait des concentrations importantes en métaux lourds, cette pratique a été abandonnée.

Notes et références

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ ^{a et b} SIGMA-ALDRICH
↑ « Chlorure ferreux » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
↑ « Chlorure ferreux tétrahydraté » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
↑ Egon Wildermuth, Hans Stark, Gabriele Friedrich, Franz Ludwig Ebenhöch, Brigitte Kühborth, Jack Silver, Rafael Rituper, « Iron Compounds » in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Wienheim, 2005.
↑ G. Winter; Thompson, D. W.; Loehe, J. R. (1973). "Iron(II) Halides". Inorg. Synth. 14: 99–104. doi:10.1002/9780470132456.ch20.
↑ P. Kovacic and N. O. Brace (1960). "Iron(II) Chloride". Inorg. Synth. 6: 172. doi:10.1002/9780470132371.ch54
↑ G. Wilkinson (1963), "Ferrocene", Org. Synth.; Coll. Vol. 4: 473

Voir aussi

Articles connexes

[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[sa-2] {a et b} SIGMA-ALDRICH

[Reptox-3] « Chlorure ferreux » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009

[Reptox2-4] « Chlorure ferreux tétrahydraté » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009

[5] Egon Wildermuth, Hans Stark, Gabriele Friedrich, Franz Ludwig Ebenhöch, Brigitte Kühborth, Jack Silver, Rafael Rituper, « Iron Compounds » in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Wienheim, 2005.

[6] G. Winter; Thompson, D. W.; Loehe, J. R. (1973). "Iron(II) Halides". Inorg. Synth. 14: 99–104. doi:10.1002/9780470132456.ch20.

[7] P. Kovacic and N. O. Brace (1960). "Iron(II) Chloride". Inorg. Synth. 6: 172. doi:10.1002/9780470132371.ch54

[8] G. Wilkinson (1963), "Ferrocene", Org. Synth.; Coll. Vol. 4: 473

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