Chlorure de dysprosium(III)

	Chlorure de dysprosium(III)
	Hexahydrate de chlorure de dysprosium(III)
Identification
Nom UICPA	Chlorure de dysprosium(III); Trichlorure de dysprosium
No CAS	10025-74-8
No ECHA	100.030.024
PubChem	66207
SMILES
InChI
Apparence	solide blanc
Propriétés chimiques
Formule	DyCl3
Masse molaire	268,859 ± 0,007 g/mol ; Cl 39,56 %, Dy 60,44 %, (anhydre)
Propriétés physiques
T° fusion	647°C (anhydre)
T° ébullition	1530°C
Solubilité	Soluble
Masse volumique	3,67 g/cm3
Point d’éclair	ininflammable
Cristallographie
Système cristallin	monoclinique
Symbole de Pearson
Classe cristalline ou groupe d’espace	C2/m (no 12)
Structure type	AlCl3
Précautions
SGH
	; AttentionH315, H319, H335, P302+P352 et P305+P351+P338
Composés apparentés
Autres cations	Chlorure d'aluminium; Chlorure d'actinium; Chlorure de scandium; Chlorure d'yttrium(III); Chlorure de lanthane(III); Chlorure de cérium(III); Chlorure de praséodyme(III); Chlorure de néodyme(III); Chlorure de prométhium(III); Chlorure de samarium(III); Chlorure d'europium(III); Chlorure de gadolinium(III); Chlorure de terbium(III); Chlorure d'holmium(III); Chlorure d'erbium(III); Chlorure de thulium(III); Chlorure d'ytterbium(III); Chlorure de lutécium(III)
Autres anions	Fluorure de dysprosium(III); Bromure de dysprosium(III); Iodure de dysprosium(III); Oxyde de dysprosium(III)
Autres composés	Chlorure de dysprosium(II)
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
	modifier

Le chlorure de dysprosium(III) (DyCl₃), également appelé trichlorure de dysprosium, est un composé de dysprosium et de chlore. C'est un solide blanc à jaune qui absorbe rapidement l'eau lorsqu'il est exposé à l'air humide pour former un hexahydrate, DyCl₃·6H₂O. Un simple chauffage rapide de l'hydrate provoque une hydrolyse partielle^[3] vers un oxychlorure, DyOCl.

Préparation et réactions

DyCl₃ est souvent préparé par la "voie du chlorure d'ammonium", en partant soit de Dy₂O₃, soit du chlorure hydraté DyCl₃·6H₂O^[4]^,^[5]^,^[6]. Ces méthodes produisent (NH₄)₂[DyCl₅] :

10 NH₄Cl + Dy₂O₃ → 2 (NH₄)₂[DyCl₅] + 6 NH₃ + 3 H₂O

DyCl₃·6H₂O + 2 NH₄Cl → (NH₄)₂[DyCl₅] + 6 H₂O

Le pentachlorure se décompose thermiquement selon l'équation suivante :

(NH₄)₂[DyCl₅] → 2 NH₄Cl + DyCl₃

La réaction de thermolyse passe par l'intermédiaire de (NH₄)[Dy₂Cl₇].

Le traitement de Dy₂O₃ par de l'acide chlorhydrique produit le chlorure hydraté DyCl₃·6H₂O, qui ne peut être rendu anhydre par chauffage. A la place, on obtient un oxychlorure^[5] :

DyCl₃ + H₂O → DyOCl + 2 HCl

Le chlorure de dysprosium(III) est un acide de Lewis modérément fort, qui est classé comme "dur" selon le principe HSAB. Les solutions aqueuses de chlorure de dysprosium peuvent être utilisées pour préparer d'autres composés du dysprosium(III), par exemple le fluorure de dysprosium(III) :

DyCl₃ + 3 NaF → DyF₃ + 3 NaCl

Utilisation

Le chlorure de dysprosium(III) peut être utilisé comme point de départ pour la préparation d'autres sels de dysprosium. Le dysprosium métallique est obtenu lorsqu'un mélange fondu de DyCl₃ dans un eutectique LiCl-KCl est électrolysé. La réduction a lieu par l'intermédiaire de Dy²⁺, avec une cathode en tungstène^[7].

Précautions

Les composés du dysprosium sont considéré comme ayant une toxicité modérée à faible, bien que leur toxicité n'ait pas été investiguée en détail.

Références

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ GHS: Sigma-Aldrich 325546
↑ F. T. Edelmann, P. Poremba, in: Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, (W. A. Herrmann, ed.), Vol. 6, Georg Thieme Verlag, Stuttgart, 1997.
↑ (en) G. Meyer, The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl₃, vol. 25, coll. « Inorganic Syntheses », 1989, 146–150 p. (ISBN 978-0-470-13256-2, DOI 10.1002/9780470132562.ch35), « The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides—The Example of Ycl ₃ »
↑ ^{a et b} (en) M.D. Taylor et Carter, C.P., « Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides », Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, vol. 24, n^o 4,‎ 1962, p. 387–391 (DOI 10.1016/0022-1902(62)80034-7)
↑ (en) F. T. Edelmann et Poremba, P., Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, vol. VI, Stuttgart, Georg Thieme Verlag, 1997 (ISBN 3-13-103021-6)
↑ Y. Castrillejo, M. R. Bermejo, A. I. Barrado, R. Pardo, E. Barrado, A. M. Martinez, Electrochimica Acta, 50, 2047-2057 (2005).

Portail de la chimie

[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[2] GHS: Sigma-Aldrich 325546

[Edel-3] F. T. Edelmann, P. Poremba, in: Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, (W. A. Herrmann, ed.), Vol. 6, Georg Thieme Verlag, Stuttgart, 1997.

[4] (en) G. Meyer, The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl₃, vol. 25, coll. « Inorganic Syntheses », 1989, 146–150 p. (ISBN 978-0-470-13256-2, DOI 10.1002/9780470132562.ch35), « The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides—The Example of Ycl ₃ »

[Taylor-5] {a et b} (en) M.D. Taylor et Carter, C.P., « Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides », Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, vol. 24, n^o 4,‎ 1962, p. 387–391 (DOI 10.1016/0022-1902(62)80034-7)

[EdelmannPoremba1997-6] (en) F. T. Edelmann et Poremba, P., Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, vol. VI, Stuttgart, Georg Thieme Verlag, 1997 (ISBN 3-13-103021-6)

[7] Y. Castrillejo, M. R. Bermejo, A. I. Barrado, R. Pardo, E. Barrado, A. M. Martinez, Electrochimica Acta, 50, 2047-2057 (2005).

[3]

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