Azoture de sodium

L'azoture de sodium se présente sous la forme d'un solide cristallin, blanc et inodore. Toxique et instable, il explose s'il est chauffé rapidement.

Azoture de sodium
Identification
Nom UICPA	Azoture de sodium
No CAS	26628-22-8
No ECHA	100.043.487
No CE	247-852-1
Apparence	sans odeur.cristaux incolores, hexagonaux.
Propriétés chimiques
Formule	N3NaNaN3
Masse molaire	65,009 9 ± 0,000 6 g/mol N 64,64 %, Na 35,36 %,
Propriétés physiques
T° fusion	Se décompose au-dessous du point de fusion à 275 °C
Solubilité	dans l'eau : bonne (41,7 g/100 g d'eau à 17 °C)
Masse volumique	1,847 5 g·cm-3
Précautions
SGH
Danger H300, H410 et EUH032 H300 : Mortel en cas d'ingestion H410 : Très toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme EUH032 : Au contact d'un acide, dégage un gaz très toxique
SIMDUT
D1A, D1A : Matière très toxique ayant des effets immédiats graves Transport des marchandises dangereuses : classe 6.1 groupe II Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients
Transport
-    1687    Numéro ONU : 1687 : AZOTURE DE SODIUM Classe : 6.1 Code de classification : T5 : Matières toxiques sans risque subsidiaire : Inorganiques, solides ; Étiquette : 6.1 : Matières toxiques Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ;
Écotoxicologie
DL50	27 mg·kg-1 (rats, oral) 27 mg·kg-1 (souris, oral) 20 mg·kg-1 (lapins, cutané)
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Il pourrait être dégagé par des munitions dégradées à partir de l'azoture de plomb qu'elles contiennent.

État : Solide cristallin, ou vapeurs émises par sa solution.

Méthode de préparation

L'azoture de sodium est préparé par le procédé Wislicenus à partir de l'ammoniac. Ce dernier est opposé à du sodium métallique dans une première étape pour donner de l'amidure de sodium.

2 Na + 2 NH₃ → 2 NaNH₂ + H₂

Dans une deuxième étape, l'amidure est opposé à du protoxyde d'azote :

2 NaNH₂ + N₂O → NaN₃ + NaOH + NH₃

Utilisation

L'azoture de sodium est utilisé dans les coussins gonflables de sécurité (airbags) des voitures. Sa décomposition en N₂ est en effet bien plus rapide que l'ouverture d'une vanne pour libérer du gaz et gonfler l'airbag. La réaction de décomposition est :

2 NaN₃ → 2Na + 3 N₂

Réactivité

Réaction acide base

La réaction de l'azoture avec un acide fort donne de l'acide azothydrique, gaz extrêmement toxique.

H⁺ + N₃⁻ → HN₃

L'ion azoture est en effet la base conjuguée de cet acide. Son pK_B est 4,6.

Réaction avec l'acide nitreux

L'azoture de sodium réagit rapidement avec l'acide nitreux.

2 NaN₃ + 2 HNO₂ → 3 N₂ + 2 NO + 2 NaOH

Substitution nucléophile

L'ion azoture est un bon nucléophile dans les réactions de S_N2.

Toxicité

Cette molécule est absorbée par les voies respiratoires, la peau et les voies digestives.

Effets

Ingestion : dyspnée, hypotension, étourdissements, violents maux de tête, nausées, vomissements, diarrhée, incontinence, transpiration, faiblesse, perte de conscience ;

intoxication grave : collapsus, perte de conscience, perte de tonus musculaire, détresse respiratoire, acidose, fibrillation ventriculaire, œdème cérébral, puis mort.

Les solutions d'azoture de sodium dégagent des vapeurs d'acide hydrazoïque (ou azothydrique), qui se signalent par de violents maux de tête après inhalation, ainsi que des étourdissements, faiblesse, toux, hypotension.