3-Méthylbutan-1-ol
|
|
Identification |
Nom UICPA
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3-Méthylbutan-1-ol
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Synonymes
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Alcool isopentylique Isopentanol
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No CAS
|
123-51-3
|
No ECHA
|
100.004.213 |
No CE
|
204-633-5
|
PubChem
|
31260
|
FEMA
|
2057
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SMILES
|
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InChI
|
InChI : vue 3D InChI=1S/C5H12O/c1-5(2)3-4-6/h5-6H,3-4H2,1-2H3
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Apparence
|
liquide incolore, d'odeur caractéristique[1].
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Propriétés chimiques |
Formule
|
C5H12O [Isomères]
|
Masse molaire[3]
|
88,148 2 ± 0,005 1 g/mol C 68,13 %, H 13,72 %, O 18,15 %,
|
Moment dipolaire
|
1,82 D [2]
|
Propriétés physiques |
T° fusion
|
−117 °C[1]
|
T° ébullition
|
132 °C[1]
|
Solubilité
|
30 g·l-1 (eau,20 °C) [4]
|
Paramètre de solubilité δ
|
22,1 J1/2·cm-3/2 (25 °C)[2]
|
Masse volumique
|
0,8 g·cm-3 [1]
équation[5] : ![{\displaystyle \rho =0.837/0.27375^{(1+(1-T/577.2)^{0.22951})}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a01394ca048eb3adc98604f8e5f11ef5b62bf66d)
Masse volumique du liquide en kmol·m-3 et température en kelvins, de 155,95 à 577,2 K.
Valeurs calculées :
0,80686 g·cm-3 à 25 °C.
T (K) |
T (°C) |
ρ (kmol·m-3) |
ρ (g·cm-3) |
155,95 |
−117,2 |
10,204 |
0,89948 |
184,03 |
−89,12 |
10,01285 |
0,88263 |
198,08 |
−75,08 |
9,91461 |
0,87397 |
212,12 |
−61,03 |
9,81453 |
0,86515 |
226,16 |
−46,99 |
9,71249 |
0,85616 |
240,2 |
−32,95 |
9,60837 |
0,84698 |
254,24 |
−18,91 |
9,50202 |
0,8376 |
268,28 |
−4,87 |
9,39328 |
0,82802 |
282,33 |
9,18 |
9,28198 |
0,81821 |
296,37 |
23,22 |
9,16791 |
0,80815 |
310,41 |
37,26 |
9,05085 |
0,79783 |
324,45 |
51,3 |
8,93052 |
0,78723 |
338,49 |
65,34 |
8,80663 |
0,7763 |
352,53 |
79,38 |
8,67884 |
0,76504 |
366,58 |
93,43 |
8,54673 |
0,75339 |
|
T (K) |
T (°C) |
ρ (kmol·m-3) |
ρ (g·cm-3) |
380,62 |
107,47 |
8,40982 |
0,74133 |
394,66 |
121,51 |
8,26753 |
0,72878 |
408,7 |
135,55 |
8,11918 |
0,71571 |
422,74 |
149,59 |
7,96391 |
0,70202 |
436,78 |
163,63 |
7,80064 |
0,68763 |
450,83 |
177,68 |
7,62803 |
0,67241 |
464,87 |
191,72 |
7,44429 |
0,65621 |
478,91 |
205,76 |
7,24702 |
0,63882 |
492,95 |
219,8 |
7,03285 |
0,61995 |
506,99 |
233,84 |
6,79682 |
0,59914 |
521,03 |
247,88 |
6,53109 |
0,57572 |
535,08 |
261,93 |
6,22193 |
0,54846 |
549,12 |
275,97 |
5,84127 |
0,51491 |
563,16 |
290,01 |
5,31079 |
0,46815 |
577,2 |
304,05 |
3,058 |
0,26956 |
|
|
T° d'auto-inflammation
|
350 °C[1]
|
Point d’éclair
|
45 °C (coupelle fermée) 55 °C (coupelle ouverte)[1]
|
Limites d’explosivité dans l’air
|
1,2–9 %volà 100 °C[1]
|
Pression de vapeur saturante
|
à 20 °C : 0,4 kPa[1]
équation[5] : ![{\displaystyle P_{vs}=exp(107.02+{\frac {-10237}{T}}+(-11.695)\times ln(T)+(6.8003E-18)\times T^{6})}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/267470bda19109340e7cde3130d8e1675adfb2fe)
Pression en pascals et température en kelvins, de 155,95 à 577,2 K.
Valeurs calculées :
426,8 Pa à 25 °C.
T (K) |
T (°C) |
P (Pa) |
155,95 |
−117,2 |
0 |
184,03 |
−89,12 |
0 |
198,08 |
−75,08 |
0 |
212,12 |
−61,03 |
0,02 |
226,16 |
−46,99 |
0,19 |
240,2 |
−32,95 |
1,35 |
254,24 |
−18,91 |
7,29 |
268,28 |
−4,87 |
32,01 |
282,33 |
9,18 |
117,71 |
296,37 |
23,22 |
372,3 |
310,41 |
37,26 |
1 035,18 |
324,45 |
51,3 |
2 576,14 |
338,49 |
65,34 |
5 823,85 |
352,53 |
79,38 |
12 110,06 |
366,58 |
93,43 |
23 406,58 |
|
T (K) |
T (°C) |
P (Pa) |
380,62 |
107,47 |
42 428,79 |
394,66 |
121,51 |
72 682,39 |
408,7 |
135,55 |
118 440,12 |
422,74 |
149,59 |
184 647,78 |
436,78 |
163,63 |
276 772,57 |
450,83 |
177,68 |
400 617,15 |
464,87 |
191,72 |
562 128,55 |
478,91 |
205,76 |
767 232,2 |
492,95 |
219,8 |
1 021 717,75 |
506,99 |
233,84 |
1 331 197,72 |
521,03 |
247,88 |
1 701 152,9 |
535,08 |
261,93 |
2 137 072,44 |
549,12 |
275,97 |
2 644 692,07 |
563,16 |
290,01 |
3 230 332,65 |
577,2 |
304,05 |
3 901 300
|
|
![P=f(T)](//up.wiki.x.io/wikipedia/commons/thumb/4/40/Pvs_3-m%C3%A9thylbutan-1-ol.svg/500px-Pvs_3-m%C3%A9thylbutan-1-ol.svg.png)
|
Point critique
|
304,05 °C, 3,93 MPa, 0,327 l·mol-1[6]
|
Thermochimie |
Cp
|
équation[5] : ![{\displaystyle C_{P}=(-5.3777E4)+(883.42)\times T}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/72a8d0f800bc4fb142c6c623df0db2d2a23f8169)
Capacité thermique du liquide en J·kmol-1·K-1 et température en kelvins, de 295,52 à 350 K.
Valeurs calculées :
209,615 J·mol-1·K-1 à 25 °C.
T (K) |
T (°C) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0284c56a605f091ad5194cf9ad3de996f5d757b2) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e2ffae996ebf9a4ddfe360b8b7aa9f0f89711fa4) |
295,52 |
22,37 |
207 290 |
2 352 |
299 |
25,85 |
210 366 |
2 386 |
300 |
26,85 |
211 249 |
2 397 |
302 |
28,85 |
213 016 |
2 417 |
304 |
30,85 |
214 783 |
2 437 |
306 |
32,85 |
216 550 |
2 457 |
308 |
34,85 |
218 316 |
2 477 |
310 |
36,85 |
220 083 |
2 497 |
311 |
37,85 |
220 967 |
2 507 |
313 |
39,85 |
222 733 |
2 527 |
315 |
41,85 |
224 500 |
2 547 |
317 |
43,85 |
226 267 |
2 567 |
319 |
45,85 |
228 034 |
2 587 |
320 |
46,85 |
228 917 |
2 597 |
322 |
48,85 |
230 684 |
2 617 |
|
T (K) |
T (°C) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0284c56a605f091ad5194cf9ad3de996f5d757b2) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e2ffae996ebf9a4ddfe360b8b7aa9f0f89711fa4) |
324 |
50,85 |
232 451 |
2 637 |
326 |
52,85 |
234 218 |
2 657 |
328 |
54,85 |
235 985 |
2 677 |
330 |
56,85 |
237 752 |
2 697 |
331 |
57,85 |
238 635 |
2 707 |
333 |
59,85 |
240 402 |
2 727 |
335 |
61,85 |
242 169 |
2 747 |
337 |
63,85 |
243 936 |
2 767 |
339 |
65,85 |
245 702 |
2 787 |
340 |
66,85 |
246 586 |
2 797 |
342 |
68,85 |
248 353 |
2 817 |
344 |
70,85 |
250 119 |
2 837 |
346 |
72,85 |
251 886 |
2 858 |
348 |
74,85 |
253 653 |
2 878 |
350 |
76,85 |
255 420 |
2 898 |
|
équation[7] : ![{\displaystyle C_{P}=(17.380)+(3.8036E-1)\times T+(9.0875E-5)\times T^{2}+(-3.3684E-7)\times T^{3}+(1.4257E-10)\times T^{4}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6b6f2dd6117c9951275ca3355cadfb42b58e9404)
Capacité thermique du gaz en J·mol-1·K-1 et température en kelvins, de 298 à 1 200 K.
Valeurs calculées :
131,062 J·mol-1·K-1 à 25 °C.
T (K) |
T (°C) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0284c56a605f091ad5194cf9ad3de996f5d757b2) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e2ffae996ebf9a4ddfe360b8b7aa9f0f89711fa4) |
298 |
24,85 |
131 008 |
1 486 |
358 |
84,85 |
152 083 |
1 725 |
388 |
114,85 |
162 196 |
1 840 |
418 |
144,85 |
172 000 |
1 951 |
448 |
174,85 |
181 476 |
2 059 |
478 |
204,85 |
190 610 |
2 162 |
508 |
234,85 |
199 391 |
2 262 |
538 |
264,85 |
207 808 |
2 357 |
568 |
294,85 |
215 856 |
2 449 |
598 |
324,85 |
223 532 |
2 536 |
628 |
354,85 |
230 835 |
2 619 |
658 |
384,85 |
237 766 |
2 697 |
688 |
414,85 |
244 331 |
2 772 |
718 |
444,85 |
250 537 |
2 842 |
749 |
475,85 |
256 584 |
2 911 |
|
T (K) |
T (°C) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0284c56a605f091ad5194cf9ad3de996f5d757b2) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e2ffae996ebf9a4ddfe360b8b7aa9f0f89711fa4) |
779 |
505,85 |
262 095 |
2 973 |
809 |
535,85 |
267 288 |
3 032 |
839 |
565,85 |
272 181 |
3 088 |
869 |
595,85 |
276 795 |
3 140 |
899 |
625,85 |
281 155 |
3 190 |
929 |
655,85 |
285 289 |
3 236 |
959 |
685,85 |
289 225 |
3 281 |
989 |
715,85 |
292 996 |
3 324 |
1 019 |
745,85 |
296 639 |
3 365 |
1 049 |
775,85 |
300 191 |
3 406 |
1 079 |
805,85 |
303 693 |
3 445 |
1 109 |
835,85 |
307 188 |
3 485 |
1 139 |
865,85 |
310 724 |
3 525 |
1 169 |
895,85 |
314 350 |
3 566 |
1 200 |
926,85 |
318 246 |
3 610 |
|
|
Propriétés optiques |
Indice de réfraction
|
1,4052 [2]
|
Précautions |
SGH[4] |
H226, H332 et H335H226 : Liquide et vapeurs inflammables H332 : Nocif par inhalation H335 : Peut irriter les voies respiratoires
|
SIMDUT[8] |
![B3 : Liquide combustible](//up.wiki.x.io/wikipedia/commons/thumb/6/65/WHMIS_Class_B.svg/50px-WHMIS_Class_B.svg.png) ![D2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques](//up.wiki.x.io/wikipedia/commons/thumb/3/38/WHMIS_Class_D-2.svg/50px-WHMIS_Class_D-2.svg.png) B3, D2B, B3 : Liquide combustible point d'éclair = 43 °C coupelle fermée (méthode non rapportée) D2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques irritation des yeux chez l'animal Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients |
NFPA 704 |
|
Transport[4] |
Code Kemler :33/30 Numéro ONU :1105 : PENTANOLS Classe :3 Étiquette : 3 : Liquides inflammables Emballage :Groupe d'emballage II/ III : matières moyennement/faiblement dangereuses. |
Écotoxicologie |
LogP
|
1,42[1]
|
Seuil de l’odorat
|
bas : 0,02 ppm haut : 0,07 ppm[9]
|
|
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. |
modifier ![](//up.wiki.x.io/wikipedia/commons/thumb/3/38/Info_Simple.svg/12px-Info_Simple.svg.png) |